题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
C.MnO2+4HCl(浓)
| ||||
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O |
答案
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中,HCl中H元素的化合价由+1降低为0,则作氧化剂,故B正确;
C、MnO2+4HCl(浓)
| ||
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【在下列反应中,HCl作氧化剂的是( )A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓) △ . M】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属单质常作为还原剂 |
B.非金属单质只能做氧化剂 |
C.作氧化剂的物质不能作还原剂 |
D.化合价降低,失去电子的物质是还原剂 |
(1)氧化剂______,还原剂______,双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为______;
(2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比______.
(3)若有71克Cl2生成,被氧化的HCl质量______.
2CrO3 (红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O,被检测的气体成分是______,上述反应中化合价降低的元素是______,化合价升高的元素是______.
Ⅱ.“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂,如果要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学反应方程式为:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑.
(1)生成物A的化学式为______;
(2)反应中发生氧化反应的物质为______;
(3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______.
(4)用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目______; 当有2.5mol NH3生成时,共转移电子______个.
Ⅲ.某溶液中含有H+、Mg2+、Fe2+、S2-、I-等微粒,已知还原性S2->I->Fe2+,只有氧化性的是______,只有还原性的是______,既有氧化性又有还原性的是______.往溶液中加入镁粉,最后得到的还原产物是______,往溶液中通入Cl2,最先得到的氧化产物是______(填化学式).
A.2Mg+O2
| ||||
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 | ||||
D.CuO+H2
|
(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物
(e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强.
A.(a)(b)(c)(d) | B.(b)(c)(d) | C.(a)(d)(e)(f)(g) | D.(a)(c)(d)(e) |
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