题目

题型：不详难度：来源：

用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
（1）氧化剂______，还原剂______，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为______；
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比______．
（3）若有71克Cl₂生成，被氧化的HCl质量______．

答案

（1）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO₄为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e^-=10e^-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为



，
故答案为：KMnO₄；HCl；



；
（2）由反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O及盐酸参与反应生成盐时未被氧化，生成氯气时被氧化，则16molHCl反应时6mol未被氧化，10mol被氧化，
即被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比10mol：6mol=5：3，故答案为：5：3；
（3）氯气的物质的量为

71g

71g/mol

=1mol，则由Cl₂～2HCl可知，被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，其质量为36.5g/mol×2mol=73g，故答案为：73g．