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题目
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Ⅰ.现有以下物质:①稀硫酸  ②钠  ③生石灰  ④无水酒精  ⑤空气  ⑥干冰  ⑦金刚石  ⑧纯碱  ⑨NaOH晶体  ⑩熔化的K2SO4.(用序号回答)
(1)以上物质中属于混合物的是______,
(2)以上物质中能导电的是______,
(3)以上物质中属于电解质的是______,
(4)以上物质中属于非电解质的是______.
Ⅱ.(6分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强.黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑.
其中(1)被还原的元素是______,被氧化的元素是______,
(2)还原剂是______,还原产物是______.
(3)当2molKNO3发生反应时,生成的氧化产物的物质的量为______mol.
答案
Ⅰ.
①稀硫酸是混合物,能导电;
②钠是单质,能导电;
 ③生石灰是电解质;
  ④无水酒精是非电解质;
  ⑤空气 是混合物;
 ⑥干冰是非电解质;
 ⑦金刚石既不是电解质也不是非电解质;
  ⑧纯碱是电解质;
  ⑨NaOH晶体 是电解质;
 ⑩熔化的K2SO4是电解质且能导电;
故答案为:(1)①⑤;(2)①②⑩; (3)③⑧⑨⑩; (4)④⑥.
Ⅱ方程式2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中化合价的变化为:KNO3→N2,N元素由+5价→0价,得电子被还原,还原产物是 N2; C→CO2,C元素由0价→+4价,失电子被氧化,所以C是还原剂;S→K2S,S元素由0价→-2价,得电子还原,还原产物是K2S.
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑(氧化产物).
2                    3    
2mol                3mol  
故答案为:(1)N、S;C;
         (2)C; K2S、N2
         (3)3
核心考点
试题【Ⅰ.现有以下物质:①稀硫酸  ②钠  ③生石灰  ④无水酒精  ⑤空气  ⑥干冰  ⑦金刚石  ⑧纯碱  ⑨NaOH晶体  ⑩熔化的K2SO4.(用序号回答)(】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应中,有酸参加的氧化还原反应是(  )
A.HCl+NaOH═NaCl+H2O
B.NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl
C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
D.3Cl2+6KOH
  △  
.
 
5KCl+KClO3+3H2O
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(  )
A.CaCO3→CO2B.Fe2+→Fe3+
C.Cl2→ClO-D.SO42-→BaSO4
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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是(  )
A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO2→Mn2+D.Zn→Zn2+
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(1)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板.
请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:______.检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是:______.
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中的还原剂是______.
②该反应中,发生还原反应的过程是______→______.
③如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______.
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(1)1mol不同固体物质的体积各不相同,其原因是:①______,在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②______.
(2)在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目(单线桥)(该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2)③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L,则转移电子的物质的量为④______
(3)在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤______盐.
(4)一定条件下NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子反应可写为:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,则所得溶液呈⑥______性(酸性或碱性),若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦______
(5)氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O 氧化:3Cu-6e-=3Cu2+;还原:2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧______,可拆分成氧化和还原过程:氧化:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,试写出 还原:⑨______.
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