题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl2→Cl- | B.H+→H2 | C.MnO2→Mn2+ | D.Zn→Zn2+ |
答案
B.H+→H2中H元素的化合价降低,则需要加还原剂才能实现,故B不选;
C.MnO2→Mn2+中Mn元素的化合价降低,则需要加还原剂才能实现,故C不选;
D.Zn→Zn2+中Zn素的化合价升高,则需要加氧化剂才能实现,故D选;
故选D.
核心考点
试题【下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO2→Mn2+D.Zn→Zn2+】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:______.检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是:______.
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中的还原剂是______.
②该反应中,发生还原反应的过程是______→______.
③如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______.
(2)在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目(单线桥)(该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2)③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L,则转移电子的物质的量为④______
(3)在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤______盐.
(4)一定条件下NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子反应可写为:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,则所得溶液呈⑥______性(酸性或碱性),若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦______
(5)氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O 氧化:3Cu-6e-=3Cu2+;还原:2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧______,可拆分成氧化和还原过程:氧化:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,试写出 还原:⑨______.
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
B.酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐 |
C.酸和碱反应一定只生成盐和水 |
D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 |
aTiO2+bCl2+cC
1173K |
TiCl4+2Mg
1220K→1420K |
关于反应①、②的分析不正确的是( )
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;
②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;
④a=1,b=c=2;
⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-.
A.①②④ | B.②③④ | C.③④ | D.②⑤ |
A.该反应为氧化反应 |
B.上述反应中若产生0.1 mol SO42-,则消耗SO2的物质的量为0.1mol |
C.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 |
D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用 |
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