题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图1,在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水,该方法称为电渗析法.
①图1中膜a应选择______膜;
②电渗析法还可以用来处理电镀废液,写出用该方法处理含硫酸铜废液时(使用惰性电极)所发生的电极反应:阴极______
阳极______
(2)海水中的溴的储量丰富,约占地球溴总储量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg•L-1.其工业提取法有:
(I)空气吹出纯碱吸入法.该法是将氯气通入到含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到单质溴.该方法涉及的反应有:
①______(写出化学反应的离子方程式)
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反应中③的氧化剂是______,还原剂是______.
(II)溶剂萃取法.该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的.实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是______.下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是______(填编号).①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸.
(3)海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO.其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质,在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO. 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线.写出100℃时所发生的反应的化学方程式______;工业上富集HDO的生产过程中,可以循环利用的一种物质是______.
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答案
故答案为:阴离子交换膜;
②溶液中共有4中离子Cu2+,H+,,在阴极上阳离子放电,放电顺序:Cu2+>H+,故答案为:2Cu2++4e-=2Cu; 在阳极上阴离子放电,放电顺序:OH->SO42-,
故答案为:4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(2)(I)依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质,其化学化学方程式为:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;氧化剂是化合价降低的物质,BrO3-由正五价降为0价;还原剂是化合价升高的物质,Br-由正五价升为0价,故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;BrO3-;Br-;
(II)萃取主要用到分液漏斗,烧杯;溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应,四氯化碳符合题意,
故答案为:分液漏斗,烧杯;②;
(3)物质的量减少的是反应物,增加的是生成物,反应物为H2S,HDO,生成物为HDS,H2O;HDS中的氢原子可以继续与HDO反应,故H2S可循环利用,
故答案为:H2S+HDO=HDS+H2O;H2S.
核心考点
试题【我国有较长的海岸线,浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库.目前,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源.(1)如图1,在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只有还原性 | B.只有氧化性 |
C.既无氧化性又无还原性 | D.既有氧化性又有还原性 |
①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe(OH)3胶体均为混合物
③1H+、2H2、3H互为同位素
③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化
④酸化的Ba(NO3)2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开
⑤NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
⑥向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使
SO | 2-4 |
NH | +4 |
2SO | 2-4 |
A.①③④⑥ | B.①③③ | C.②④⑥ | D.除⑤以外 |
①C+CO2=2CO ②NH4NO3=N2O↑+2H2O ③2KClO3=2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ ⑤3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2=Hg+SO2(说明:均未注反应条件)
A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+ |
B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+ |
C.当转移1mol电子时,有46gCuFeS2参加反应 |
D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
①NH4NO3中氮元素显+5价;
②4FeS2+11O2-→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;
③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等.
这三种说法中错误的是( )
A.只有① | B.只有②③ | C.只有①③ | D.①②③ |
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