题目
题型：丰台区二模难度：来源：
| A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+ |
| B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ |
| C．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应 |
| D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
答案
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+，Cu元素化合价没有变化，故B错误；
C．n（CuFeS2）=
| 46g |
| 184g/mol |
D．根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可知氧化性Cu2+＞Fe2+，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S．下列说法正确的是（ ）A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B．氧化产】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NH4NO3中氮元素显+5价；
②4FeS2+11O2-→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；
③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．
这三种说法中错误的是（ ）
| A．只有① | B．只有②③ | C．只有①③ | D．①②③ |
A． ═2 NaCl | B．Cl2+ |
C． ═2NaOH+H2↑ | D．Br2+ |
| ||
③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ④CH4+2O2
| ||
⑤NH4HCO3
| ||
试回答：（1）上述属于置换反应的是______，属于复分解反应的是______．
（2）属于氧化还原反应的是______．
Fe2+，这说明维生素C 具有______性．（填氧化性或还原性）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2K NO3+3C
=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是______，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为______．
（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为______个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．
（1）______元素化合价升高，______元素化合价降低．（填元素名称）
（2）______是氧化剂，Cu发生了______反应，______是氧化产物．
（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______．
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