题目
题型:不详难度:来源:
完成下列填空:
(1)上述过程CCl4层在试管中位于______(填上、下)层,分离CCl4层和水层的操作名称是______,使用仪器是______.
(2)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为______色,该反应的离子方程式为______.继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______.
答案
故答案为:下,分液,烧杯和分液漏斗;
(2)氯气具有强氧化性,向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色,说明生成I2,继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色,说明I2被进一步氧化,生成HIO3,同时氯气被还原为HCl,反应物为氯气和碘、水,生成物是碘酸和氯化氢,一个氯气分子参加反应得2个电子,一个碘分子参加反应失去10个电子,该反应中得失电子的最小公倍数是10,所以方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,
故答案为:5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl;
(3)氯气的氧化性大于溴,所以氯气能氧化溴离子生成溴单质,发生的离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,溴水呈橙色,继续向溴水中滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化,说明氯气的氧化性小于溴酸,氯气能和碘反应生成碘酸,所以氯气的氧化性大于碘酸,所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3;
故答案为:橙,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,HBrO3>Cl2>HIO3.
核心考点
试题【向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.完成下列填空:(1)上】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
B.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ |
C.H 2CO3=H2O+CO2↑ |
D.H2+CuO=Cu+H2O |
(1)硝酸在该反应中的作用是______,该反应的还原产物是______.
(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是______ 个,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积______.
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式______.
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组.原因是______.
A.过氧化钡的化学式为Ba2O2 |
B.O22-的电子式为: |
C.反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应 |
D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 |