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题目
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下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是(  )
A.Al→Al3+B.SO32-→SO2C.Na+→NaD.NH4+→NH3
答案
A.铝元素化合价升高,必须加入氧化剂才能实现,故A正确;
B.S元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故B错误;
C.钠元素化合价降低,加入还原剂才能实现,故C错误;
D.N元素化合价不变,不是氧化还原反应,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是(  )A.Al→Al3+B.SO32-→SO2C.Na+→NaD.NH4+→NH3】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:
aTiO2+bCl2+cC 
 1173K 
.
 
aTiCl4+cCO  反应(1)
TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
.
 
Ti+2MgCl2 反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是(  )
①TiCl4在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原
③在反应(1)、(2)中C的还原性大于TiCl4,Mg的还原性大于Ti
④a=1,b=c=2
⑤每生成9.6g Ti,反应(1)、(2)中共转移0.8mol e-
A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤
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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现一氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是______,化合价没有发生变化的反应物是______.
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):______.
(3)上述反应中,1mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______mol电子.
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色.说出NaBiO3的一个性质:______.
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H-是负一价的阴离子,它可与NH3发生以下反应:H-+NH3=H2+NH2-,下列有关这个反应的说法中正确的是(  )
A.它属于置换反应
B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
C.该反应中NH3被氧化
D.该反应中H-是氧化剂
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关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______.
②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为______.
③根据上述反应可推知______.(填序号)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4;B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>X;D.还原性:X>AsH3
④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
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下列叙述正确的是(  )
A.某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原
B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.置换反应一定是氧化还原反应
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