题目
题型:不详难度:来源:
A.Al→Al3+ | B.SO32-→SO2 | C.Na+→Na | D.NH4+→NH3 |
答案
B.S元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故B错误;
C.钠元素化合价降低,加入还原剂才能实现,故C错误;
D.N元素化合价不变,不是氧化还原反应,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( )A.Al→Al3+B.SO32-→SO2C.Na+→NaD.NH4+→NH3】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
aTiO2+bCl2+cC
| ||
TiCl4+2Mg
| ||
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是( )
①TiCl4在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原
③在反应(1)、(2)中C的还原性大于TiCl4,Mg的还原性大于Ti
④a=1,b=c=2
⑤每生成9.6g Ti,反应(1)、(2)中共转移0.8mol e-.
A.①②④ | B.②③④ | C.③④ | D.②⑤ |
(1)该反应中,化合价升高的反应物是______,化合价没有发生变化的反应物是______.
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):______.
(3)上述反应中,1mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______mol电子.
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色.说出NaBiO3的一个性质:______.
A.它属于置换反应 |
B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 |
C.该反应中NH3被氧化 |
D.该反应中H-是氧化剂 |
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______.
②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为______.
③根据上述反应可推知______.(填序号)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4;B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>X;D.还原性:X>AsH3
④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
A.某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 |
B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 |
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 |
D.置换反应一定是氧化还原反应 |
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