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题目
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从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(  )
A.Br2在反应中被氧化
B.SO2在反应中表现还原性
C.H2SO4是还原产物
D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子
答案
A.溴元素化合价由0价变为-1价,所以溴是氧化剂,在反应中被还原,故A错误;
B.硫元素化合价由+4价变为+6价,所以二氧化硫是还原剂,在反应中表现还原性,故B正确;
C.二氧化硫是还原剂,则硫酸是氧化产物,故C错误;
D.溴是氧化剂,1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(  )A.Br2在反应中被氧化B.SO2在反应中表现还原性C】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂.可通过以下反应制得ClO2
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是(  )
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
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分析下列反应:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,据此作答:
(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
(2)该反应的氧化剂是______.
(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是______.
(4)当反应生成0.3mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是______.
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新交通法规定酒驾一次扣12分.如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测.其原理如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43(绿色)+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是(  )
A.CrO3B.CH3CHOC.H2SO4D.Cr2(SO43
魔方格
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元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩,请参照示例,用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化,并回答问题:
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核心元素的价态变化
请用一个化学方程式表示回答问题
示例:
+4
c
+2
c
0
c
CO2+C=2CO在高炉炼铁中的作用:提供还原剂
-2
H2S
0
S
+4
SO2
①______反应的现象是②______
-1
HCI
0
CI2
+1
HCIO
③______氧化剂、还原剂分别为④______
+3
FeCI3
+2
FeCI2
0
Fe
⑤______溶液颜色变化为⑥______
+4
SiO2
0
Si
⑦______反应的工业用途是⑧______
+4
CO2
0
C
⑨______反应现象为⑩______
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为______(用a、b表示).
(2)负极反应式为______.
(3)电极表面镀铂粉的原因为______.
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LIH;
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2
①反应Ⅰ中的还原剂是______,反应Ⅱ中的氧化剂是______.
②用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为______mol.
(5)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,肼作______极,其电极反应式为(生成无污染物质)______.魔方格