从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）| A．Br2在反应中被氧化 | | B．SO2在反应中表现还原性 | | C．H2SO4是还原产物 | | D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 |
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A．溴元素化合价由0价变为-1价，所以溴是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫是还原剂，在反应中表现还原性，故B正确；
C．二氧化硫是还原剂，则硫酸是氧化产物，故C错误；
D．溴是氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性C】；主要考察你对
氧化还原反应中的规律等知识点的理解。
[详细]举一反三
ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂．可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是（ ）| A．KClO3在反应中失去电子 | | B．ClO2是还原产物 | | C．H2C2O4在反应中被氧化 | | D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
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分析下列反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
（2）该反应的氧化剂是______．
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是______．
（4）当反应生成0.3mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是______． |
新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是（ ）| A．CrO3 | B．CH3CHO | C．H2SO4 | D．Cr2（SO4）3 |
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元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩，请参照示例，用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化，并回答问题：
核心元素的价态变化 | 请用一个化学方程式表示 | 回答问题 | | 示例：→← | CO2+C=2CO | 在高炉炼铁中的作用：提供还原剂 | | →← | ①______ | 反应的现象是②______ | | ←→ | ③______ | 氧化剂、还原剂分别为④______ | | →← | ⑤______ | 溶液颜色变化为⑥______ | | → | ⑦______ | 反应的工业用途是⑧______ | | → | ⑨______ | 反应现象为⑩______ | 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
（2）负极反应式为______．
（3）电极表面镀铂粉的原因为______．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H22LIH；
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．
②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol．
（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作______极，其电极反应式为（生成无污染物质）______． |
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