题目
题型：不详难度：来源：
| A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1 |
| B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2 |
| C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2 |
| D．10mL 0.3mol•L-1NaCl与30mL0.1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3 |
答案
B．O2与O3中均由氧原子构成，质量相同，由n=
| m |
| M |
C．由2H2O2～O2、2KMnO4～O2可知，当制得等质量O2时，若均为1mol，则转移电子数之比为1mol×2×（1-0）：1mol×2×（2-0）=1：2，故C正确；
D．NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，所以Cl-物质的量浓度比为1：1，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列判断中一定正确的是（ ）A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C．分别用H2】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 |
| B．Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存 |
| C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
| D．已知KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则向100mL0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 |
| A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol | ||
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为
| ||
| C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol | ||
| D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y |
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：