题目
题型:不详难度:来源:
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 |
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜 |
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 |
D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
答案
B.发生Cu与氯化铁的反应生成氯化铜和氯化化亚铁,Cu、Fe元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;
C.牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀,为原电池原理,发生氧化还原反应,故C不选;
D.C和SiO2制取粗硅,还生成CO,反应中C、Si元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D不选;
故选A.
核心考点
试题【下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D.高温下用焦】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
②3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
③C+2H2SO4(浓)
| ||
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.②④ |
A.离子半径:Na+>N3->H+ |
B.反应①和②都是氧化还原反应 |
C.反应②每生成1molH2,转移的电子数为NA |
D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 |
A.分解反应 | B.复分解反应 | C.吸热反应 | D.银镜反应 |
A.N2O4在反应中被氧化 |
B.(CH3)2NNH2具有还原性 |
C.反应中1mol N2O4得到4mol e- |
D.液氢与液氧的反应中,液氢与液氧的体积比为2:1 |
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
(1)反应①中的还原剂是______;
(2)根据反应①②可推知______;
a.氧化性:IO3->SO42- b.氧化性:MnO2>NaIO3
c.还原性:I2>NaHSO3 d.还原性:I->Mn2+
(3)反应③:已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2,写出该反应的离子方程式:③______.
(4)反应①②③中转移的电子数同时生成的I2最多的是反应______(填序号).
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