题目
题型：不详难度：来源：
| A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂 |
| B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子 |
| C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1 |
| D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2 |
答案
B．该反应中转移2e-，即在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子，故B正确；
C．氧化产物I2和还原产物KOH的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2，不能确定与氧气的关系，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（ ）A．反应中O3是氧化】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2+Cl2
| ||
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2HgO
| ||
④CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
⑤MnO2+4HCl
| ||
| A．②④ | B．①③ | C．①②③ | D．②④⑤ |
| A．PCl3→PCl5 | B．KMnO4→Mn2+ | C．SO3→SO42- | D．CO2→CO |
| A．HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
| B．H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O |
| C．Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D．3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| A．放热反应 | B．复分解反应 | C．离子反应 | D．置换反应 |
①3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
③Mg+HCl=MgCl2+H2↑
④SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
⑤4NH3+5O2
| ||
| △ |
⑥CaO+H2O=Ca（OH）2．
| A．①②③⑤ | B．④⑥ | C．②④⑤ | D．①③④⑥ |
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