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题目
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长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述不正确的是(  )
A.N2O4中,N的化合价为+4
B.此反应中,偏二甲肼做还原剂
C.此反应中,N2O4失去电子
D.此反应中,R的分子式为C2H8N2
答案
A.在一般的化合物中,O元素的化合价为-2价,N2O4中各元素的化合价代数和为0,所以N元素显+4价,故A正确;
B.N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂,偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高,故偏二甲肼作还原剂,故B正确;
C.该反应中N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂,故C错误;
D.根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述不正确的是(  )】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是(  )
A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2
B.2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
C.4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2
D.HgS+O2═Hg+SO2
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下列一步转化中,一定要加入氧化剂才能实现的是(  )
A.SiO2→Na2SiO3B.Na2O2→NaOH
C.N2→NH3D.NH3→NO
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火药是我国古代的四大发明之一,成分有硫磺(S)、碳粉(C)和硝石(KNO3),鞭炮中含有火药,点燃后发生如下反应:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,在这个反应中,______元素化合价升高,______(得到或失去)电子,元素被______(氧化或还原),是______(还原剂或氧化剂);______元素化合价降低,______(得到或失去)电子,元素被______(氧化或还原),是______(还原剂或氧化剂).
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下列反应中气体只作氧化剂的是(  )
A.Cl2通入水中
B.Cl2通入FeCl2溶液中
C.二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)
D.NO2通入水中
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金属加工后的废切削液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物.人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质.该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(  )
①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂.
A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤
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