对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是（　　）①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物．A．①③⑥ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对离子方程式xR²⁺+yH⁺+O₂→mR³⁺+nH₂O的判断中，正确的是（　　）
①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R³⁺是氧化产物⑥R³⁺是还原产物．

A．①③⑥

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②④⑥

答案

xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知2x+y=3m，y=m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0）=4，该反应中R元素的化合价升高，则R³⁺是氧化产物，故选B．

核心考点

试题【对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是（　　）①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物．A．①③⑥】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是______（填编号）；
水只作还原剂的反应是______（填编号）；
水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）；
水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．

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下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移

B．由离子构成的物质一定是电解质，由分子构成的物质一定是非电解质

C．玻璃钢是一种新型的无机非金属材料

D．玻璃是一种新型的无机非金属材料

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燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO₂+2Mg

点燃

C+2MgO．该反应中氧化剂是______（填化学式），若消耗了2.4gMg，转移电子的物质的量是______mol．

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自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃与NaHSO₃溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．下列说法错误的是（　　）

A．NaIO₃是氧化剂，HSO₃^-是还原剂

B．生产中可得到副产物H₂SO₄和Na₂SO₄

C．I₂既是氧化产物又是还原产物

D．HSO₃^-的还原性比I^-弱

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关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为______．
②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数为______．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为______．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______．

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