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题目
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对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中,正确的是(  )
①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物.
A.①③⑥B.①③⑤C.②③⑤D.②④⑥
答案
xR2++yH++O2=mR3++nH2O中,R元素的化合价升高,O元素的化合价降低,由原子守恒可知,x=m,n=2,y=4,由电荷守恒可知2x+y=3m,y=m,由电子守恒可知m×1=2×(2-0)=4,该反应中R元素的化合价升高,则R3+是氧化产物,故选B.
核心考点
试题【对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中,正确的是(  )①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物.A.①③⑥】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
电解
.
2H2↑+O2
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是______(填编号).
(2)在这些氧化还原反应中,
水只作氧化剂的反应是______(填编号);
水只作还原剂的反应是______(填编号);
水既作氧化剂,又作还原剂是______(填编号);
水既不作氧化剂,又不作还原剂是______(填编号).
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是______
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变
(4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应?______(填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是______,还原剂是______.
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下列说法正确的是(  )
A.氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移
B.由离子构成的物质一定是电解质,由分子构成的物质一定是非电解质
C.玻璃钢是一种新型的无机非金属材料
D.玻璃是一种新型的无机非金属材料
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燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧:CO2+2Mg
点燃
.
C+2MgO.该反应中氧化剂是______(填化学式),若消耗了2.4gMg,转移电子的物质的量是______mol.
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自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘.反应分两步进行:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+;IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O.下列说法错误的是(  )
A.NaIO3是氧化剂,HSO3-是还原剂
B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C.I2既是氧化产物又是还原产物
D.HSO3-的还原性比I-
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关注饮用水,保证人民的生活质量.回答下列两个问题:
(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题:
①上述反应中的氧化剂为______.
②上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数为______.
(2)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
①工业上制取氯气的化学反应方程式为______.
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为______.
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