题目
题型：山西省模拟题难度：来源：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
__
+___
+__→___HIO3+___
(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是____________________。
答案
(2)橙红；HBrO3>Cl2>HIO3
核心考点
试题【向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 肯定不含NH4+
C. 可能含有SO32-
D. 可能含有I-
B. 题述反应中PdCl2被氧化
C. 生成22.4LCO2时，转移的电子为2 mol
D. CO气体只有在高温下才能表现还原性
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+ I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是
B．H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2
C．上述过程中每生成1 mol 氧气，消耗1 mol 双氧水
D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色
B. 该反应能说明O2氧化性大于I2
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1
D. 配平后的化学方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O
，已知氧化性
。下列叙述不正确的是 B．微粒的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
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