题目
题型:广东难度:来源:
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 |
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 |
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
答案
B.将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑,所以分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,故B错误;
C.H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变,故C正确;
D.因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,故D正确.
故选CD.
核心考点
试题【常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2+】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)这种酸应读作______;
(2)若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中,会有Se析出,写出该反应的化学方程式:
______;
(3)又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是______.
下列说法错误的是( )
A.H2O2的还原性比Fe2+弱 |
B.H2O2的氧化性比Fe3+强 |
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH不变 |
D.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
A.①属于置换反应,②不属于置换反应 |
B.①中的I2是氧化产物,②中的Cl2是还原产物 |
C.反应①说明KI的氧化性比KCl强 |
D.反应②说明I2的氧化性比Cl2强 |
A.O2>I2>S | B.H2S>NaI>H2O |
C.S>I2>O2 | D.H2O>NaI>H2S |
①Cu+2H2SO4(浓)
| ||
②C+4HNO3(浓)
| ||
③Fe+4HNO3(稀)
| ||
④4Zn+10HNO3(稀)
| ||
氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是( )
A.②①③④ | B.②④①③ | C.④③①② | D.③②①④ |
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