A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．
确定它们的还原性强弱顺序为（ ）| A．A＞B＞C | B．B＞C＞A | C．C＞A＞B | D．B＞A＞C |
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①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B＞A；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．金属阳离子氧化性性越强，对应金属元素的金属性越弱，说明A的金属性大于C；得到金属活泼性为B＞A＞C；还原性强弱顺序为B＞A＞C；
故选D． |
核心考点
试题【A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极】；主要考察你对
氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是（ ）
①2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．| A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 | B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 | | C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 | D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2 |
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下列实验设计能够成功的是（ ）
| 编号 | 实验目的 | 实验操作及现象 | | A | 检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3 | 向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体 | | B | 从碘水中萃取碘 | 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色 | | C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | NaI溶液溶液变蓝色 | | D | 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质 | 向FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热煮沸，得到黄色溶液 | 下列叙述中正确的是（ ）| A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 | | B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | | C．失电子越多，还原性越强 | | D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 |
| 已知：Ni+CuSO4═NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（ ）| A．还原性：Cu＞Ni＞Ag | B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ | | C．还原性：Ni＜Cu＜Ag | D．氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+ |
| 已知2NaZ+W2=2NaW+Z2，2NaX+Z2=2NaZ+X2，2NaY+X2=2NaX+Y2 则X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱比较正确的是（ ）| A．X2＞Y2＞Z2＞W2 | B．Y2＜X2＜Z2＜W2 | | C．Y2＞X2＞W2＞Z2 | D．X2＞Z2＞Y2＞W2 |
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