题目
题型:不详难度:来源:
A.熔点:CO2>KCl>Si | B.水溶性:HCl>Cl2>SO2 |
C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 | D.还原性:Se2->S2->Cl- |
答案
B、因HCl极易溶于水,SO2易溶于水,Cl2可溶于水,则水溶性:HCl>SO2>Cl2,故B错误;
C、因烷烃的结构和性质相似,晶体类型相同,均为分子晶体,相对分子质量为戊烷>丁烷>乙烷,则沸点为戊烷>丁烷>乙烷,故C错误;
D、因非金属性Cl>S>Se,元素的非金属性越强,对应离子的还原性越弱,则还原性为Se2->S2->Cl-,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A.熔点:CO2>KCl>SiB.水溶性:HCl>Cl2>SO2C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.还原性:Se2-】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1 |
2 |
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283kJ |
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452kJ/mol |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为1.204×1024 |
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式______.
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______.
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定,测定的原理如下:反应①发生后产生的I2,I2的量在反应②中被滴定,淀粉为指示剂,以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.2500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为______.
(1)这种酸应读作______;
(2)若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中,会有Se析出,写出该反应的化学方程式:
______;
(3)又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是______.
A.上述实验证明氧化性:ClO->I2>SO42- |
B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3 |
C.实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性 |
D.实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性 |
A.F- | B.Cl- | C.Br- | D.I- |
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