题目
题型:不详难度:来源:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式______.
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______.
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定,测定的原理如下:反应①发生后产生的I2,I2的量在反应②中被滴定,淀粉为指示剂,以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.2500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为______.
答案
1×3+1×1 |
4 |
(2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应的方程式可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2,故答案为:H2SO4(浓)>SeO2>SO2;
(3)根据反应的方程式可知SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根据关系式计算样品中n(SeO2)=0.005mol×
1 |
4 |
0.13875g |
0.2500g |
核心考点
试题【二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓H】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)这种酸应读作______;
(2)若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中,会有Se析出,写出该反应的化学方程式:
______;
(3)又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是______.
A.上述实验证明氧化性:ClO->I2>SO42- |
B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3 |
C.实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性 |
D.实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性 |
A.F- | B.Cl- | C.Br- | D.I- |
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 | B.IO3-<ClO3-<BrO3-<Cl2 |
C.IO3-<BrO3-<Cl2<ClO3- | D.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- |
+2 |
X |
-2 |
Y |
A.①②③④ | B.①④⑤⑥⑦ | C.②③④ | D.①③④⑤ |
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