一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ）| A．含I-，不能确定是否含Cl- | | B．含NO3- | | C．含I-、NO3-、Cl- | | D．含Fe3+ |
|
NO3-、Fe3+具有氧化性，I-、Cl-具有还原性，且还原性：I-＞Br-＞Cl-，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，说明含有I-，则一定不存在具有强氧化性的NO3-、Fe3+离子，不能确定是否含Cl-．
故选A． |
核心考点
试题【一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ）A．含I-，不能确】；主要考察你对
氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 亚硫酸根离子（SO32-）具有比SO2更强的还原性，如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，该反应的化学方程式为：______．实验室为验证Na2SO3常温下容易被氧化，可将Na2SO3溶液加入溴水中，能说明Na2SO3容易被氧化的现象是______，有关离子方程式为：______． |
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+与Br2，谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．
| 试剂 | 实验现象 | | 方案1 | ______ | ______ | | 方案2 | ______ | ______ | 下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（ ）
| 比较项 | 依据的化学反应事实 | | A | 比较Cl和S的非金属性 | Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ | | B | 比较Fe2+和Br-的还原性 | 6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3 | | C | 比较碳酸和苯酚的酸性 | C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 | | D | 比较氯化银和碘化银的溶解度 | AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq） | 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）| A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y | | B．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性：D2＞A2 | | C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2-＜M+ | | D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则溶液的碱性NaA＜NaB |
| 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（提示：FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+）．下列图象描述正确的是（ ）
| A．图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 | | B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 | | C．图③表示在1L1mol•L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化 | | D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系 |
|
|
|
