题目

题型：不详难度：来源：

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式______．
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式______．
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因______．
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式______．
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图______（并注明盛装试剂）．
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂＞S，用一种相关事实说明______．

答案

（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
（3）氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，最外层电子多（不为8）得电子能力就强，得电子能力强则氧化性强，
故答案为：氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl₂氧化性大于S；
（4）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案为：产生大量白烟；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（5）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，装置图为，
故答案为：；
（6）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强．②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强．（除氟元素之外）．③非金属单质与具有可变价金属的反应．能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，
故答案为：方法一：2Fe+3Cl₂

△ .

2FeCl₃、Fe+S

△ .

FeS；
方法二：相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H₂S；
方法三：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO₄ 大于H₂SO₄．