题目
题型:不详难度:来源:
(1)配平氧化还原反应方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
答案
(2)①0.005 (2分)②无色 紫红色(2分) 0.004(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)(1)配平氧化还原反应方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)Cl2+2HBr=2HCl+Br2
(3)2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
(2)将K2S跟HNO3反应,生成NO、S、KNO3、H2O,反应的化学方程式为 ;氧化产物是 ; 若生成2molNO,反应中电子转移的总物质的量为 mol。
Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列说法正确的是( )
A.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2 | B.氧化性:Cr2O>SO2>Fe3+ |
C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 | D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
A.Ca、Mg | B.Al、Fe | C.Fe、Cu | D.Hg、Ag |
A.Fe2+得电子 | B.H2O2被氧化 |
C.H2O2的氧化性比Fe3+强 | D.H2O既不是氧化产物也不是还原产物 |
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