题目
题型:不详难度:来源:
(1)(8分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内,配平后标出电子转移的方向和数目。
②反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1,,则还原剂与氧化剂物质的量之比为
。
(2)(6分)按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂:
②水是还原剂:
③水既不是氧化剂也不是还原剂:
答案
(4分,配平2分)
②Au Na2SO3(各1分)
③1:4(2分)
(2)(6分)按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式(略,按学生回答判断)
①水是氧化剂÷j②水是还原剂:③水既不是氧化剂也不是还原剂:(各2分)
解析
核心考点
试题【本题含两小题,共14分。(1)(8分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。①将Au2O3之外的物质分别】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cr2O72-被氧化为CrO5 | B.化合物CrO5中Cr为+10价 |
C.该反应不属于氧化还原反应 | D.该反应中转移电子数为8e- |
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1)该反应的氧化剂是 。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是 。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。原因是 。
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ | B.2F2+2H2O===4HF+O2 |
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ | D.NaH+H2O===NaOH+H2↑ |
A.O2和H2O是还原产物 | B.该反应能说明O3氧化性大于I2 |
C.氧化产物与还原物的物质的量之比是1:1 | D.配平后的化学方程式为:2O3+2I—+4H+I2+2O2+2H2O |
其反应式是3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO4 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
(1)单线法标出电子转移的数目和方向。
(2)此反应的氧化剂是 氧化产物是 。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)
A.酸性 | B.氧化性 | C.吸水性 | D.脱水性 |
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