关于反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 B．要使8.7g MnO2完全反应 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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关于反应：MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O说法不正确的是

A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B．要使8.7g MnO₂完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C．每生成标准状况下2.24L Cl₂，就有7.3gHCl被氧化

D．若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³

答案

解析

略

核心考点

试题【关于反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 B．要使8.7g MnO2完全反应】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H₂O+C

H₂+CO，其中水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中硫是剂。

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半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是

A．H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、K⁺	B．O、P、S、Cl
C．S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺	D．Na、Mg、Al、K

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常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H⁺ + 10Z^－+ 2XO₄^－ ="=" 2X²⁺ + 5Z₂+ 8H₂O，
②2M²⁺ + R₂="=" 2M³⁺ + 2R^－，③2 R^－ + Z₂="=" R₂ + 2Z^－，由此判断下列说法错误的是

A．常温下反应2M²⁺ + Z₂="=" 2M³⁺ + 2Z^－可以自发进行

B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C．氧化性强弱顺序为： XO₄^－＜ Z₂＜ R₂＜ M³⁺

D．还原性强弱顺序为： X²⁺＜ Z^－＜ R^－＜ M²⁺

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（6分）已知①氯水和溴水能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；②Fe³⁺可以使KI-淀粉试液变蓝色。
⑴向100mL FeBr₂溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl₂，充分反应后测得溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为                        ；
⑵向含1 molFeI₂和2mol FeBr₂溶液中通入3 mol Cl₂后，溶液中所含各种离子的个数之比是                                 ；
⑶向含a molFeI₂和bmol FeBr₂溶液中通入c mol Cl₂，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是                                          。

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（8分）
在酸性条件下：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂；
②KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原成I₂。
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是 (填离子符号)；
（2）写出一个能证明氧化性Br₂＞I₂的离子方程式；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
_______________________________________________________；
其中被氧化的元素是_________，要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。

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