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题目
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关于反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是
A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B.要使8.7g MnO2完全反应,需投入含0.4molHCl的浓盐酸
C.每生成标准状况下2.24L Cl2,就有7.3gHCl被氧化
D.若有0.4molHCl被氧化,反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023

答案
B
解析

核心考点
试题【关于反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 B.要使8.7g MnO2完全反应】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
在高温时,水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO,其中水是      剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是          ,其中硫是     剂。
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半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是
A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+D.Na、Mg、Al、K

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常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H+ + 10Z+ 2XO4 ="=" 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,
②2M2+ + R2 ="=" 2M3+ + 2R,③2 R + Z2 ="=" R2 + 2Z,由此判断下列说法错误的是
A.常温下反应2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z可以自发进行
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
C.氧化性强弱顺序为: XO4< Z2 < R2 < M3+
D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z< R< M2+

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(6分)已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+,而碘水不能;②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。
⑴向100mL  FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2,充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为                        ;    
⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl­2后,溶液中所含各种离子的个数之比是                                 
⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl­2,若要保证溶液中含有两种阳离子,c的取值范围是                                          
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(8分)
在酸性条件下:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2
②KIO3能将I氧化为I2,也能将Br氧化成Br2,其本身被还原成I2
(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是           (填离子符号);
(2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式                              
(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________;
其中被氧化的元素是_________,要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。
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