题目
题型:不详难度:来源:
A.H+、Al3+、Mg2+、K+ | B.O、P、S、Cl |
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+ | D.Na、Mg、Al、K |
答案
解析
核心考点
试题【半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.O、P、S、Cl C.S2-、Cl-、K+、Ca2+D.Na、Mg、Al、K】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
②2M2+ + R2 ="=" 2M3+ + 2R-,③2 R- + Z2 ="=" R2 + 2Z-,由此判断下列说法错误的是
A.常温下反应2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z-可以自发进行 |
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 |
C.氧化性强弱顺序为: XO4- < Z2 < R2 < M3+ |
D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z- < R- < M2+ |
⑴向100mL FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2,充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ;
⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl2后,溶液中所含各种离子的个数之比是 ;
⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2,若要保证溶液中含有两种阳离子,c的取值范围是 。
在酸性条件下:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2;
②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2。
(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是 (填离子符号);
(2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式 ;
(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
_______________________________________________________;
其中被氧化的元素是_________,要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。
(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2).若有l mol NO3-参加反应,则转移 mol e-
(3).若把该反应设计为原电池,则负极反应为
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2===2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5===2KSbF6+MnF4
③2MnF4===2MnF3+F2↑
下列说法中正确的是( )
A.反应①②③都是氧化还原反应 | B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 |
C.氧化性:KMnO4>O2 | D.每生成1 mol F2,上述反应共转移2 mol电子 |
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