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题目
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根据以下几个反应:① Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2      ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2     ④ SO2 + I2 + 2H2O =" 2HI" + H2SO4
判断氧化性由强到弱的顺序是(  )
A.Cl2 > I2> Fe3+>SO2B.Cl2 > Fe3+> I2>SO2
C.Cl2 > Fe3+>SO2> I2D.Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

答案
B
解析

试题分析:①氧化性:Cl2>I2;②氧化性:Cl2> FeCl3;③氧化性:FeCl3> I2;④氧化性:I2> H2SO4。故选B。
点评:在氧化还原反应的方程式中,判断氧化性的一般规律是:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
核心考点
试题【根据以下几个反应:① Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2      ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3③ 2FeCl3 + 2KI = 】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知有如下反应:
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3,             ②ClO3-+5Cl+6H=3Cl2+3H2O,
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,         ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

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R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2+ + Z = X + Z2+ ; Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合(   )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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下列变化过程中,属于还原反应的是(   )
A.HCl→MgCl2B.Na→Na+
C.CO→CO2D.Fe3+→Fe

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下列物质既具有氧化性又有还原性的是(    )
①SO2   ②Fe3+  ③  Fe2+  ④ HCl   ⑤ H2O2
A.①②③B.①③  C.①③⑤D.①③④⑤

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氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生如下反应:NaH+H2O = NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是(   )
A.NaH是氧化剂B.NaH是氧化产物
C.NaOH是还原产物D.氧化产物与还原产物的质量比是1:1

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