题目
题型:不详难度:来源:
(1)Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
(2)2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________
答案
(2)
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解析
试题分析:(1)根据反应的化学方程式可知,铜元素的化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+4价,得到1个电子,所以氧化剂是硝酸,该反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。
(2)①该反应的化学方程式可知,H2S中S元素的化合价从-2价升高到0价,失去2个电子,做还原剂。SO2中S元素的化合价从+4价降低到0价,得到4个电子,做氧化剂,所以表示为
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②根据2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O可知,每转移4个电子,氧化产物比还原产物多32g,所以若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的物质的量为
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点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况,然后依据电子的得失守恒直接列式计算即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力,以及规范的答题能力。
核心考点
试题【对于下列氧化还原反应,请按要求填空。 (1)Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O①氧化剂______】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是( )
A.H2S 、H2SO3、I-、Br- |
B.I-、Br-、H2SO3、H2S |
C.H2S 、I-、Br-、H2SO3 |
D.I-、Br-、H2S、H2SO3 |
A.既不是氧化剂也不是还原剂 | B.是氧化剂 |
C.是还原剂 | D.既是氧化剂又是还原剂 |
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Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸,A中产生黄绿色气体。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)D中四氯化碳的电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
A.O2>I2>S | B.H2S>NaI>H2O |
C.S>I2>O2 | D.H2O> H2S > NaI |
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