题目
题型:不详难度:来源:
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是( )
A.H2S 、H2SO3、I-、Br- |
B.I-、Br-、H2SO3、H2S |
C.H2S 、I-、Br-、H2SO3 |
D.I-、Br-、H2S、H2SO3 |
答案
解析
试题分析:在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的。则根据反应①可知,还原性是H2S >I-;根据反应②可知,还原性是I->Br-;根据反应③可知幕后英雄是H2SO3>I-,综上所述可知,选项A正确,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生根据氧化还原反应判断还原性强弱的了解掌握情况,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出还原剂和还原产物。
核心考点
试题【已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.既不是氧化剂也不是还原剂 | B.是氧化剂 |
C.是还原剂 | D.既是氧化剂又是还原剂 |
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸,A中产生黄绿色气体。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)D中四氯化碳的电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
A.O2>I2>S | B.H2S>NaI>H2O |
C.S>I2>O2 | D.H2O> H2S > NaI |
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是
。
(4)过程Ⅲ实验的目的是 。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐 ,得电子能力逐渐______。
考查知识点:卤素单质氧化性强弱的比较,对应实验原理、操作、现象的描述,从结构上理解氧化性递变的原因。
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