题目
题型：不详难度：来源：
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．若
，则氧化性：A2 > D2D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应
答案
解析
试题分析：A、硫蒸气能量高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；B、C原子的次外层电子数为2．错误；C、氧化还原反应的氧化性，氧化剂大于氧化产物，所以氧化性：A2 > D2，正确；D、CO2和SiO2是酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，所以CO2、SiO2都可以和CaO反应。
核心考点
试题【下列判断正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．若，则氧化性：A2 】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性： |
| B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 |
| C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
| D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出 |
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强 |
(1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________，
证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—。
(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：
①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
假设2：溶液中存在________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________ | 若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立) |
| 步骤2： | |
| 步骤3： | |
An－ ΔH1<0，BBn－ ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列说法中正确的是( )。| A．氧化性：A＜B | B．还原性：An－＜Bn－ |
| C．稳定性：B＜A | D．稳定性：An－＜Bn－ |
Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是| A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 |
| B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI |
| C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 |
| D．制备KIO3的反应中氯元素被还原 |
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