下列说法中，不正确的是A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体C．氮的固定不一定只有在高 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列说法中，不正确的是

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe²⁺的还原性：

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．用苯萃取溴水中的Br₂时，有机层从分液漏斗的下端放出

答案

解析

试题分析:在一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，所以铁加入硫酸铜溶液中发生的反应，只能比较得出还原性Fe＞Cu，故A正确；铜能与稀、浓硝酸反应，由于铜过量，所以铜与浓硝酸反应先生成NO2，随着硝酸浓度下降变成稀硝酸后，产生NO气体，故B错误；氮的固定有多种，除了人工固氮还有雷雨固氮和生物固氮等多种形式，C正确；苯的密度小于水，在上层，所以做完萃取实验应从上层放出，D错误；故选BD。

核心考点

试题【下列说法中，不正确的是A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体C．氮的固定不一定只有在高】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Cu²^＋、Fe³^＋、Zn²^＋的氧化性依次增强

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某同学为了验证Fe³^＋是否能氧化H₂SO₃生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO₄^2—：_____________________________，
证明Fe³^＋能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2—。
(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2—以外，对其他成分(Fe³^＋、Fe²^＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：
①提出假设。假设1：溶液中存在Fe³^＋、Fe²^＋；
假设2：溶液中存在________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L^－¹KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－¹KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________	若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)
步骤2：
步骤3：