向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列说法不正确的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向酸化过的MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn²^＋＋S₂O₈^2-＋H₂O―→MnO₄^-＋H^＋＋SO₄^2-。下列说法不正确的是(　　)

A．可以利用该反应检验Mn²^＋

B．氧化性比较：S₂O₈^2-＞MnO₄^-

C．MnSO₄溶液可以使用盐酸酸化

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

答案

解析

由于S₂O₈^2-的氧化性大于MnO₄^-的，当用盐酸酸化时Cl^－会被S₂O₈^2-氧化为Cl₂。

核心考点

试题【向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列说法不正确的】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe³^＋、IO₃^-，其中Fe³^＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I^－、Fe²^＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；
（2）当n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，
从开始通入Cl₂到n(Cl₂)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；
（3）当溶液中n(Cl^－)∶n(IO₃^-)＝8∶1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为________。

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某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe²^＋氧化为Fe³^＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl₂能将Fe²^＋氧化为Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否将Fe²^＋氧化为Fe³^＋？
环节一：理论推测
部分同学认为Br₂和I₂都可能将Fe²^＋氧化为Fe³^＋，他们思考的依据是________。
部分同学认为Br₂和I₂都不能将Fe²^＋氧化为Fe³^＋，还有同学认为Br₂能将Fe²^＋氧化为
Fe³^＋而I₂不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。
实验1：

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管	溶液为黄色

环节三：实验现象的分析与解释
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe²^＋氧化，离子方程式为________。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
实验2：

操作

应该观察到的现象

(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：______________。
实验3：进行实验以确定可能的原因。

操作	现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl₄，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴KSCN溶液	静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：

操作	现象
向另一支试管中加入2 mL FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液	静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

你认为实验4设计的主要目的是________________。
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl₂溶液反应的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。

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I. 今有H₂、Cl₂混合气100 mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为 mL。为了说明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，
（1）若仍剩余___mL，证明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性质，证明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl₂的是________。

A．饱和食盐水	B．Na₂SO₄溶液
C．NaOH溶液	D．浓硫酸

（2）能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是_______________________。
（3）实验室制取氯气的离子方程式__________________________。

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以下有关实验原理及结论正确的是(　　)

A．XCl₃的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

B．金属X能与NaOH溶液反应放出H₂，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃²^—＋6H^＋＋2MnO₄^—=5SO₄²^—＋2Mn²^＋＋3H₂O

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已知：
①向KMnO₄晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是(　　)

A．①中产生气体的电子式是ClCl

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验②中FeCl₂被氧化

D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

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