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题目
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2011年3月18日至19日,受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响,我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3与NaHSO3发生反应:2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4,下列说法中不正确的是
A 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7          B.KIO3和NaCl都是强电解质
C.KIO3作氧化剂被还原                       D.生成1mo1 KI时,转移6 mo1电子
答案
A
解析

试题分析: A 23Na的质子数是11,中子数是12;而37Cl质子数是17,中子数是20.因此23Na37Cl中质子数和中子数之比是(11+17):(12+20)=7:8。错误。B.KIO3和NaCl都是盐。属于强电解质。正确。C.在该反应中KIO3中的I元素的原子获得电子变为-1价的I-,作氧化剂被还原。正确。D.在反应方程式中I的化合价变化了6价,所以每生成1mo1 KI时,转移6 mo1电子。正确。
核心考点
试题【2011年3月18日至19日,受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响,我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3与NaHSO3】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是  (    )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

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铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是
A.X是H2SO4
B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2
C.该反应中NaBiO3作氧化剂
D.该反应中Na2SO4既不是氧化产物,又不是还原产物

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下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
Cl2+H2O="HCl+HClO"
均为水作还原剂的氧化还原反应

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Na2O2、CaC2都能与水反应,且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
A.都属于氧化还原反应B.生成的气体均为氧化产物
C.反应物水均作氧化剂D.反应均放热

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已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化(Fe3+与Cu的反应为:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+),浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3,则有关物质氧化性强弱的顺序为  
A.H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B.H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C.Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+D.Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)

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