下列微粒中，只有氧化性的是___，只有还原性的是___，既有氧化性又有还原性的是____。 (l)Fe3+ (2)S2- (3)Na+ (4)SO32- (5) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列微粒中，只有氧化性的是___，只有还原性的是___，既有氧化性又有还原性的是____。
(l)Fe³⁺ (2)S^2- (3)Na⁺ (4)SO₃^2- (5)Cl^- (6)HBr (7)Fe²⁺ (8)KMnO₄(9)C (10)H⁺

答案

(1)(3)(10) ；(2)(5) ；(4)(6)(7)(8)(9)

核心考点

试题【下列微粒中，只有氧化性的是___，只有还原性的是___，既有氧化性又有还原性的是____。 (l)Fe3+ (2)S2- (3)Na+ (4)SO32- (5)】；主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]

举一反三

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄.下列说法正确的是[ ]
A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物
D．FeS₂只作还原剂

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某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、 Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。（不必配平）
Au₂O₃+________+_________→__________+___________+___________
(2)反应中，被还原的元素是_____________，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
_________+___________+…
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl 和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

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制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：
(1)Si（粗硅）+3HCl

SiHCl₃+H₂；
(2)SiHCl₃+H₂

Si(纯硅)+3HCl 对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是[ ]
A．两个反应都是置换反应
B．两个反应中的H₂均作还原剂
C．两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行
D．两个反应都是氧化还原反应

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在自然界中，不存在硅单质，它一般是通过硅的氧化物SiO₂来提取。下面是其中的反应过程：
粗硅的制取： SiO₂（石英砂）+2C（焦炭）

Si（粗硅）+2CO↑
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl₂

SiCl₄SiCl₄ + 2H₂

Si(纯)+4HCl
根据以上信息和你所学过的知识，回答下列问题。
(1)在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是____。
(2)以上三个反应的反应类型是___，_____，____。
(3)在粗硅转变成纯硅的流程中，SiCl₄是一种液体，从含有粗硅的SiCl₄的混合体系中，提取出纯净的SiCl₄的方法是 ___，列举出其中要使用到的2～3种玻璃仪器___。

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对于反应Cl₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O的说法中，正确的是 [ ]
A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂
B．还原剂与氧化剂的质量比为71：80
C．Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
D．反应中转移的电子数为2e^-

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