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题目
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一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为  [     ]
A.5:3
B.5:4
C.1:1
D.3:5
答案
A
核心考点
试题【一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为  [     ]A.5:3 B】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能 加速人体衰老,被称为“生命***手”,服用含硒元素( Se)的化 合物亚硒酸钠( Na2SeO3),能消除人体内的活性氧。以下判断正确的是

[     ]

A.Na2 SeO3作还原剂
B.Na2 SeO3作氧化剂
C.Na2SeO3被还原
D.Na2 SeO3中硒元素化合价降低
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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。以TiO2制取Ti的主要反应有: ①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 [     ]
A.反应①是置换反应
B.反应②是复分解反应
C.反应①中TiO2是氧化剂
D.反应②金属Mg是还原剂
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下列反应中,盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是

[     ]

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
B.Fe +2HCl=FeCl2+H2
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
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制取漂白粉的化学方程式是:2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,该反应的氧化剂与 还原剂之比为

[     ]

A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.3:2
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已知X和Y是两种单质,它们之间的反应是X+Y=X2++ Y2 -,现有下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③Y2 -是还原产物;④X2+具有氧化性;⑤Y2 -具有还原性;⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强,在上述说法中正确的是

[     ]

A.①②③
B.①②⑥
C.①③④⑤⑥
D.①③④⑤
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