题目
题型：福建省月考题难度：来源：
B．SO3→H2SO4
C．CO2→CO
D．KMnO4→MnCl2
答案
核心考点
举一反三
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ②
关于反应①、反应②的说法正确的是
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命***手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．以上均不是
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
Cu + H2O，在该反应中 B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
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