将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是 [ ]A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃= 9Fe(NO₃)_x + NO↑+ 14H₂O下列判断合理的是 [ ]
A．Fe(NO₃)_x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO₃在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

答案

核心考点

试题【将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是 [ ]A．】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是[ ]
A．SO₂B．Cl^-
C．Fe³⁺D．NO₃^-

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对离子反应：xR²⁺＋yH⁺＋O₂===mR³⁺＋nH₂O，下列说法中，错误的是 [     ]
A. m＝4，R³⁺是氧化产物
B. x＝y＝m＝4，n＝2
C. 该反应中R²⁺得到电子，被还原为R³⁺
D. 任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数

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已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸
（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目。
____MnSO₄＋____K₂S₂O₈＋______＝_____KMnO₄＋____K₂SO₄＋_____H₂SO₄
（2）此反应的还原产物是 _______，当生成1mol高锰酸钾时，共有______mol电子转移。

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