题目
题型:湖南省月考题难度:来源:
B.Cl-
C.Fe3+
D.NO3-
答案
核心考点
试题【把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是[】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.反应中每还原0.4 mol氧化剂,就有1.2 mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只表现氧化性
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
B. x=y=m=4,n=2
C. 该反应中R2+得到电子,被还原为R3+
D. 任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数
B.Cl-
C.Fe3+
D.NO3-
(1)完成反应的化学方程式,并表示电子转移的方向和数目。
____MnSO4+____K2S2O8+______=_____KMnO4+____K2SO4+_____H2SO4
(2)此反应的还原产物是 _______,当生成1mol高锰酸钾时,共有______mol电子转移。
B.反应中每生成0.2 mol 还原产物,就有0.6 mol 电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
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