题目
题型:不详难度:来源:
NaNO2+HI——NO↑+I2+NaI+H2O
(1)上述反应中,氧化剂是__________,若有0.05 mol还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是____________mol。
(2)根据上述反应,可以用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。可供选用的物质有:①自来水,②碘化钾淀粉试纸,③淀粉,④白糖,⑤食醋,⑥白酒。进行实验时,必须使用的物质有(填编号)____________。
(3)某厂废切削液中有2%—5%NaNO2,直接排放会造成环境污染,在下列试剂中:①NaCl,②NH4Cl,③H2O2④浓H2SO4,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是(填编号)_________,化学方程式为___________________________________________。
答案
解析
又因为2NaNO2+4HI====2NO↑+I2+2NaI+2H2O
所以参加反应的HI有一半被氧化,被还原的氧化剂是0.05 mol。
(2)根据题意可知鉴别NaNO2与NaCl只能利用(1)中反应,在酸性条件下,NaNO2可把I-氧化成I2,故选用②⑤。
(3)②,NH4Cl+NaNO2====N2↑+NaCl+2H2O
核心考点
试题【据新闻媒体报道,误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件,因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:NaNO2+HI】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是__________。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O
(3)若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_________g。
A.Cl2氧化性比S单质氧化性弱 |
B.N2既有氧化性又有还原性 |
C.HCl的还原性强于HBr |
D.H+的氧化性小于Mg2+ |
A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ |
B.2F2+2H2O====4HF+O2 |
C.3NO2+H2O====NO+2HNO3 |
D.CO2+H2O====H2CO3 |
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A.2∶3 | B.3∶2 | C.4∶5 | D.5∶6 |
A.1∶3 | B.3∶1 | C.3∶4 | D.4∶3 |
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