在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少？(1)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)3Cl2+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少？
(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂====CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
(2)3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O

答案

(1)1∶1 (2)1∶5

解析

(1)(2)两个反应均是歧化反应，(1)中2个Cl₂分子中的4个Cl原子有2个失电子，有2个得电子；(2)中3个Cl₂分子中的6个Cl原子中有1个失电子生成KClO₃，有5个得电子。失电子被氧化，得电子被还原。

核心考点

试题【在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少？(1)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)3Cl2+】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

某强氧化剂

被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个

到较低价态，需要用含60个

的溶液，那么X元素的最终价态为___________。

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分类作为一种重要的科学思想，在科学研究中占有重要地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所供反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有___________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有___________；电子转移发生在不同元素之间的有___________。
①C+CO₂