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题目
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用0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是(   )
A.+1B.+2C.+3D.+4

答案
D
解析
硫元素化合价升高的总数等于X元素化合价降低的总数,则
0.1×30×10-3×2=2×10-3×(7-a),a=4。
核心考点
试题【用0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是(   )A.+1B.+2C.+3D.+4】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料,获得亚硝酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸:2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O,通SO2于亚硒酸溶液中,单质硒即析出。据此,下列叙述正确的是(   )
A.H2SeO4氧化性强于Cl2
B.亚硒酸氧化性强于H2SO3
C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫
D.析出1 mol Se需H2SeO3,SO2,H2O各1 mol

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下列叙述正确的是(   )
A.失电子越多的还原剂,其还原性越强
B.阴离子只能失去电子被氧化,作还原剂
C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强

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向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为(   )
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45~0.90 mol之间
D.大于0.90 mol

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关于反应H+NH+H的说法正确的是(   )
A.H为氧化剂
B.NH为还原剂
C.H既是氧化产物又是还原产物
D.属于非氧化还原反应

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已知反应3Cl+6NaOH(浓)5NaCl+NaClO+3HO,下列有关说法正确的是 (   )
A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍
B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍
C.Cl既是氧化剂,又是还原剂
D.反应中电子转移数为6 mol

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