题目
题型:不详难度:来源:
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A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
答案
解析
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0.1×30×10-3×2=2×10-3×(7-a),a=4。
核心考点
试题【用0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+4】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.H2SeO4氧化性强于Cl2 |
B.亚硒酸氧化性强于H2SO3 |
C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫 |
D.析出1 mol Se需H2SeO3,SO2,H2O各1 mol |
A.失电子越多的还原剂,其还原性越强 |
B.阴离子只能失去电子被氧化,作还原剂 |
C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 |
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强 |
A.小于0.45 mol |
B.等于0.45 mol |
C.在0.45~0.90 mol之间 |
D.大于0.90 mol |
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A.H-为氧化剂 |
B.NH3为还原剂 |
C.H2既是氧化产物又是还原产物 |
D.属于非氧化还原反应 |
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A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍 |
B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍 |
C.Cl2既是氧化剂,又是还原剂 |
D.反应中电子转移数为6 mol |
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