向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A．小于0.45 molB．等于 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

向50 mL 18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为（）

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45～0.90 mol之间

D．大于0.90 mol

答案

解析

Cu+2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O的反应中，有2 mol H₂SO₄参加反应，则有1 mol H₂SO₄被还原。由于Cu足量，随反应的不断进行，H₂SO₄由浓变稀，变成稀H₂SO₄后将不再与铜反应，故被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45 mol。

核心考点

试题【向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A．小于0.45 molB．等于】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于反应Ｈ^－＋ＮＨ_３＋Ｈ_２的说法正确的是（）

A．Ｈ^－为氧化剂

B．ＮＨ_３为还原剂

C．Ｈ_２既是氧化产物又是还原产物

D．属于非氧化还原反应

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已知反应３Ｃｌ_２＋６ＮａＯＨ(浓)

５ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ_３＋３Ｈ_２Ｏ，下列有关说法正确的是（）

A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

C．Ｃｌ_２既是氧化剂，又是还原剂

D．反应中电子转移数为6 mol

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用下列反应制取Ｏ_２的过程中：①KClO_３（ＭｎＯ_２）分解 ②Ｎａ_２Ｏ_２加水 ③HgO分解④Ｈ_２Ｏ_２加热 ⑤ＫＭｎＯ_２分解，若制得等质量的Ｏ_２，电子转移数目之比依次是（）

A．1∶１∶１∶１∶１	B．２∶１∶２∶１∶２
C．３∶２∶１∶２∶４	D．１∶２∶１∶２∶１

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在反应Zn+2HNO₃+NH₄NO₃====N₂↑+3H₂O+Zn(NO₃)₂中，每溶解1 mol Zn，电子转移了（）

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．5 mol

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根据事实完成下列反应的化学方程式：
（1）AsH₃是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃,该反应的化学方程式为________________________________________；
（2）NaNO₃与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I₂生成__________________；
（3）砷为氮族元素，其氧化物As₂O₃俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH₃气体，这一反应的离子方程式为_______________。

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