题目
题型：不详难度：来源：
| A．2 mol | B．3 mol | C．4 mol | D．5 mol |
答案
解析
失去3 mol e-，而HNO3中
得5 mol e-，故每溶解1 mol Zn，转移5 mol e-。核心考点
试题【在反应Zn+2HNO3+NH4NO3====N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中，每溶解1 mol Zn，电子转移了（ ）A．2 molB．3 molC．4】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为________________________________________；
（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成__________________；
（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为_______________。
| A．升高 | B．降低 | C．不变 | D．无法确定 |
+xM2++14H+====bR3++xM3++cH2O，则化学计量数x的值是（ ）| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
| A．2.2 mol | B．1.2 mol | C．1.0 mol | D．0.6 mol |
2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为（ ）| A．3∶5 | B．5∶3 | C．5∶8 | D．5∶4 |
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