下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）。①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①② - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）。
①干燥的C1₂②Na₂O₂③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO₂

A．除①以外

B．除③以外

C．①②③⑤

D．全部可以

答案

解析

①②③⑤均是或可以形成强氧化物质，使品红溶液褪色，而活性炭只具有物理吸附作用，SO₂具有漂白性而使其褪色，故答案为C

核心考点

试题【下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）。①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺。则该氧化物的化学式是（）

A．FeO

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

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我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO₃+S+3C

K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列有关叙述中正确的是（）

A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂

B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO₃反应时，转移电子的总物质的量为5mol

C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体

D．在K₂S晶体中，K⁺与S^2-电子层结构相同，但K⁺半径大于S^2-半径

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（14分，每空2分）硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁

铵晶体[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H₂SO₄（稀） FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量，铁屑质量为

。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃—80℃充分反应，
趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为

。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌

使之溶解，
缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所

得晶体质量为

。
回答下列问题：
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是（填字母）。

A．纯碱溶液

B．烧碱溶液

C．明矾溶液

D．稀硫酸

（2）步骤2中趁热过滤的目的是。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质

（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe₂O₃·

H₂O），对FeSO₄的制备（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵

晶体的产率为

。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。

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检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y不正确的是（）

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（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。
(1) 其中被氧化的元素是，还原产物是（填符号）。
(2) 当该反应生成6.72 L CO₂（标况下）时，氧化剂一共得到 mol电子。

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