题目
题型:不详难度:来源:
A.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为 |
C.反应中发生转移的电子数为 |
D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 |
答案
解析
核心考点
试题【某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·F】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
①K2Cr2O7是氧化剂 ②乙醇表现氧化性和还原性
③Cr3+是还原产物 ④闻气味能判断是否酒后驾车
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;②2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列关于反应历程的说法不合理的是
A.H2O2氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+强 |
B.在反应前和反应完全后,溶液pH保持不变 |
C.H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+ |
D.反应过程中,Fe2+和Fe3+总物质的量始终在改变 |
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>HBrO3
c.还原性:AsH3>X
d.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)。
+
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质甲为 ,在该反应中作 剂。
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式: 。
(3)反应中若转移电子0.6mol,则产生气体在标准状况下的体积为 。
(4)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O+2I-=2SO+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程: 、 。
A.S2O中S显+7价,说明S的最外层有7个电子 |
B.该反应中另一重要反应物为KMnO4 |
C.该反应的氧化过程可表示为:Mn2+-5e-+4H2OMnO+8H+ |
D.若有5mol S2O参与反应,溶液中会生成8 mol H+ |
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