常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe³^＋＋2H₂O；②2Fe³^＋＋H₂O₂===2Fe²^＋＋O₂↑＋2H^＋。下列关于反应历程的说法不合理的是

A．H₂O₂氧化性比Fe³^＋强，其还原性比Fe²^＋强

B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变

C．H₂O₂的生产过程要严格避免混入Fe²^＋

D．反应过程中，Fe²^＋和Fe³^＋总物质的量始终在改变

答案

解析

①2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe³^＋＋2H₂O；②2Fe³^＋＋H₂O₂===2Fe²^＋＋O₂↑＋2H^＋。总方程式为：

，总量不变。

核心考点

试题【常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃
c．还原性：AsH₃>X
d．还原性：X>AsH₃
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
＋

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（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO

+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。
（4）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O