题目
题型：不详难度：来源：
| A．35.5：10.8 | B．16：207 | C．8：1 | D．108：35.5 |
答案
解析
正确答案：C
先生成AgCl和PbSO4沉淀，实质上是电解水，氧化产物是氧气，还原产物是氢气，质量比为32：4=8：1
核心考点
试题【在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A．35.5：10.】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是
| A．Y为CuSO4溶液 |
| B．正极反应为Cu－2e－= Cu2+ |
| C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极 |
| D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池 |
| A．只有硫酸铜作氧化剂 |
| B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 |
| C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7 |
| D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子 |
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2） 是还原剂， 是氧化剂。
（3）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为 ____ 。
C3N3(OH)3
3HNCO； 8HNCO＋6NO2
7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是( )
| A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 |
| B．HNCO是一种很强的氧化剂 |
| C．1 mol NO2在反应中转移的电子为24 mol |
| D．反应中N2既是氧化产物又是还原产物 |
| A．5：1 | B．1：5 | C．6：1 | D．1：1 |
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