题目
题型：不详难度：来源：
（1）2Fe3++2I—
| A．Br—>Fe2+>I— | B．I—>Fe2+>Br— | C．Br—>I—>Fe2+ | D．Fe2+>I—>Br— |
答案
解析
试题分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性及方程式（1）2Fe3++2I-
点评：氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。
核心考点
试题【现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2 （2）Br2+】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)
2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O
Se＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O（未配平）②I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
| A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 |
| B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 |
| C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 |
| D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，每得到128克铜时，转移电子数目为 。
（1）下列有关反应方程式不正确的是 （填选项标号）。
A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2 + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN
Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的电子式为 。
（3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为 （填选项标号）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
②若d=e=1，则b= 。
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是| A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1 |
| C．NaCl是氧化产物 |
| D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1 |
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