题目
题型:不详难度:来源:
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+ 对上述两个反应判断正确的是( )
A.①②反应中SO42—都是氧化产物 | B.两个反应中电子转移数目都是10mol |
C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原 | D.氧化性:S2O82—>MnO4— |
答案
解析
试题分析:对于反应,S的化合价升高,是氧化产物,②反应中S的化合价降低,是还原产物,A项错误;因为没有参与反应物质的物质的量,不能说转移电子数是多少,B错误;①反应中的硫元素化合价只有升高,则被氧化没有被还原,C错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物:S2O82—> MnO4—,D正确。
点评:转移电子数的多少由反应物或生成物的多少来确定,否则不能确定。属于较简单题。
核心考点
试题【①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + S】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④⑤ | B.①②③④ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化
④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥浓硝酸常显黄色
A.①③⑤⑥ | B.②④ | C.②④⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色 |
B.Si02是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 |
C.高温时,CuO比Cu2O稳定 |
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
(1)原混合物中铁粉的质量。
(2)稀硫酸的物质的量浓度。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105103011-50157.png)
A.AlN中氮的化合价为+3 |
B.AlN的摩尔质量为41 g |
C.上述反应中,N2是氧化剂,Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂。 |
D.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移6 mol电子 |
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