题目
题型:不详难度:来源:
A.工业制备硅单质 | B.漂白粉的失效过程 |
C.水玻璃的变质过程 | D.雷雨发庄稼 |
答案
解析
试题分析:凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应,据此可知,选项A、B、D都是和氧化还原反应有关系的。C中水玻璃是硅酸钠的水溶液,吸收CO2生成硅酸而变质,属于复分解反应,不是氧化还原反应,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,该题的关键是明确氧化还原反应的判断依据,然后记住常见的化学过程,灵活运用即可。
核心考点
试题【下列过程没有发生氧化还原反应的是( )A.工业制备硅单质B.漂白粉的失效过程C.水玻璃的变质过程D.雷雨发庄稼】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.所涉及元素中原子半径: C>N>O |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时,NOx中氮元素的化合价为+2价 |
C.当x = 2时,每生成1mol N2,转移电子数为4mol ,N2为氧化产物 |
D.等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3︰4 |
下列叙述不正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂 |
B.在氮化铝的合成反应中,C是还原剂 |
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 |
D.上述反应中每生成1molAlN,转移3 mol e- |
A.NaH中H的化合价为+1价,是氧化剂 |
B.在该反应中H2O 为还原剂 |
C.在该反应中NaH 为还原剂 |
D.该反应中电子转移的方向和数目可以表示为: |
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂 |
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化 |
C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4=CuSO4+ H2↑ |
D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2 → ClO2↑ + Cl2+ H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol |
根据题意完成下列各题:
(1)配平上述化学反应方程式。
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气,反应生成了5mol一氧化碳,此时混合气体的平均相对分子质量是 。
(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性:C N2(填“>”“<”“=”)。
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