题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应中的氧化剂是 ,氧化产物为 。
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为 g。
答案
解析
试题分析:由该体系中的物质可以得知,该反应为实验室制备氯气的反应,2KMnO4+16HCl(浓)= 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O+ 2KCl。其中,KMnO4被还原,作氧化剂;Cl2是氧化产物,MnCl2是还原产物;若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则为0.1mol Cl2,转移的电子数目为0.2mol,发生反应的KMnO4的物质的量为0.04mol。
点评:氧化还原反应是高考的必考内容,考生应把握以下两点:一、判断一个反应是否属于氧化还原反应,以及氧化剂(产物)、还原剂(产物)分别是什么;二、利用得失电子配平所给化学反应,并能进行简单的有关于电子守恒的计算。
核心考点
试题【某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中Cl2、H2O均为生成物。(1)该反】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
C3N3(OH)3
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下列说法止确的是 ( )
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 | B.1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子 |
C.HNCO是强氧化剂 | D.反应中CO2是氧化产物 |
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其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+
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(1)若平衡体系的pH=12,则溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.Cr2O72-的浓度不变 b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d.溶液的颜色不变
(3)第②步反应中,还原剂为 ,该还原剂反应后生成 。
(4)电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化:
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
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该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
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(1)上述物质的分类方法是 ;
(2)根据物质与水反应的情况,分成A、B组的分类依据是 (选择字母填空,下同),由A组分成C、D组的依据是 (填字母)。
a.与水反应后溶液的酸碱性 b.与水反应的剧烈程度 c.是否发生氧化还原反应
(3)F组的物质是 (填化学式)。
(4)A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,其反应方程式为 。
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A.该反应中的氧化剂只有Cu2O |
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1 |
C.Cu既是氧化产物又是还原产物 |
D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
①Fe+2FeCl3===3FeCl2 ②NH4NO3
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③2KMnO4
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⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ⑥HgS+O2
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Ⅱ.氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低,并且在一定条件下,它们会有如下的相互转换关系(未配平):
① Q + HCl→ M+Cl2 ② R+L→ X+ H2O ③ R+O2 → L+ H2O
(1)已知这五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
(2)NH4NO3在不同条件(温度)下加热分解,可能发生非氧化还原反应,也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围,根据已学知识判断,下列反应(未配平)中属于氧化还原反应且可能发生的有 。(填反应编号)
A.NH4NO3→N2+O2+H2O | B.NH4NO3→NH3+HNO3 |
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O | D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O |
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